Se hace reaccionar 125 gramos de oxigeno gaseoso con 200 gramos de metano?
Se hace reaccionar 125 gramos de oxigeno gaseoso con 200 gramos de metano. Determinar el reactivo limitante.
En resumen
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos n = m / Mm n CH4 = 200 g / 16 g / mol = 12. 5 moles n O2 = 125 g / 32 g / mol = 3. 90 moles 2. Calcular moles a partir de la ecuacion quimica n CO2 = 12.
Mejor respuesta
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol
1.
Calcular moles a partir de los gramos n = m / Mm
n CH4 = 200 g / 16 g / mol = 12.
5 moles
n O2 = 125 g / 32 g / mol = 3.
90 moles
2.
Calcular moles a partir de la ecuacion quimica
n CO2 = 12.
5 mol CH4 x 1 mol CO2 ``````````````` 1 mol CH4
n CO2 = 12.
5 mol CO2
n CO2 = 3.
90 mol O2 x 1 mol CO2 ````````````````` 2 mol O2
n CO2 = 1.
95 mol
Reactivo limitante : H2O ( produce 1.
95 mol de CO2).
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