Se hace reaccionar 125 gramos de oxígeno gaseoso con 200 gramos de metano?
Se hace reaccionar 125 gramos de oxigeno gaseoso con 200 gramos de metano. Determinar el reactivo limitante.
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En resumen
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos n = m / Mm n CH4 = 200 g / 16 g / mol = 12. 5 moles n O2 = 125 g / 32 g / mol = 3. 90 moles 2. Calcular moles a partir de la ecuacion quimica n CO2 = 12.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol
1.
Calcular moles a partir de los gramos n = m / Mm
n CH4 = 200 g / 16 g / mol = 12.
5 moles
n O2 = 125 g / 32 g / mol = 3.
90 moles
2.
Calcular moles a partir de la ecuacion quimica
n CO2 = 12.
5 mol CH4 x 1 mol CO2 ``````````````` 1 mol CH4
n CO2 = 12.
5 mol CO2
n CO2 = 3.
90 mol O2 x 1 mol CO2 ````````````````` 2 mol O2
n CO2 = 1.
95 mol
Reactivo limitante : H2O ( produce 1.
95 mol de CO2).
Preguntas frecuentes
Se hace reaccionar 125 gramos de oxígeno gaseoso con 200 gramos de metano?
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos n = m / Mm n CH4 = 200 g / 16 g / mol = 12. 5 moles n O2 = 125 g / 32 g / mol = 3. 90 moles 2.
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