Cuantos gramos de sulfuro de aluminio sólido pueden prepararse al reaccionar 10 g de aluminio y 15 g de azufre? Cuál es el reactivo limitante y que cantidad del reactivo no limitante está en exceso?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Angelcastillo57
En resumen
2 Al + 3 S - - - - - - - - - - - - Al2S3Se observa que 2 moles de Al reaccionan con 3 de S y se obtiene 1 de sulfuro. Las relaciones de masa son : 2 x 27 g de aluminio reaccionan con 3 x 32 g de azufre.
2 Al + 3 S - - - - - - - - - - - - Al2S3Se observa que 2 moles de Al reaccionan con 3 de S y se obtiene 1 de sulfuro.
Las relaciones de masa son : 2 x 27 g de aluminio reaccionan con 3 x 32 g de azufre.
54 g de aluminio reaccionan con 96 g de azufre y se obtienen 150 g de sulfuro.
Para hacer una estimación de cual sera el limitante se observa que la cantidad de azufre requerido (en masa) es poco menos del doble, por lo que en este caso al no tener esa cantidad sera el reactivo limitante, que por otra parte determina cuanto del otro reacciona y cuanto producto se forma.
Con 15 gramos de azufre reaccionan : 15 x 54 / 96 = 8, 44 g de aluminioExceso = 10 - 8, 44 = 1, 56 g de aluminioSulfuro preparado : 15 x 150 / 96 = 23, 44 g.
2 Al + 3 S - - - - - - - - - - - - Al2S3Se observa que 2 moles de Al reaccionan con 3 de S y se obtiene 1 de sulfuro.
La reacción química asociada a lo planteado en el sistema es la siguiente : 3AgNO₃ + AlCl₃ - - >Al(NO₃)₃ + 3AgCl Ahora según la formula sabemos que necesitamos 3 moles de AgNo₃ para que reaccionen con 1 mol de AlCl₃. De…
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