Si tengo 5 moléculas de N2 y 4 moléculas de H ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso? ¿Cuánto sobra de Reactivo en exceso y cuánto NH3 se formará?
En resumen
El reactivo límite para la formación de amoniaco (NH₃) es H₂ y el reactivo en exceso es N₂. Del reactivo en exceso sobra aproximadamente 140 gSe formará : 7.
El reactivo límite para la formación de amoniaco (NH₃) es H₂ y el reactivo en exceso es N₂.
Del reactivo en exceso sobra aproximadamente 140 gSe formará : 7.
525 * 10⁻²³ g de amoniacoDatos : 5 moles N₂4 moléculas de H₂Reacción química : N₂ + 3H₂ = 2NH₃Explicación : Para hallar el reactivo límite, se convierten las cantidades a moles y se divide entre su correspondiente coeficiente en la reacción : 5 moles N₂ / 1 = 54 moléculas H₂ * ( 1 mol / 6.
023 * 10²³ moléculas) = 6.
64 * 10⁻²⁴ moles H₂ / 3 = 2.
21 * 10⁻²⁴ El menor de ellos es el reactivo límite : H₂A partir del reactivo límite se hallan los gramos del reactivo en exceso que reaccionaron : 6.
64 * 10⁻²⁴ moles H₂ * (1 mol N₂ / 3 moles H₂)(28 g N₂ / 1 mol N₂) = 6.
20 * 10⁻²³ g N₂Lo que sobra del reactivo en exceso es aproximadamente 140 g.
A partir del reactivo límite se hallan la cantidad de amoniaco que se forma : 6.
64 * 10⁻²⁴ moles H₂ * (2 moles NH₃ / 3 mol H₂)( 17 g NH₃ / 1 mol NH₃) = 7.
525 * 10⁻²³ g NH₃.
Respuesta : El reactivo limitante es aquel que detiene una reacción, es decir, mientras esta ocurriendo una reacción donde se necesita un compuesto, este compuesto se coloca en poca cantidad de modo que acabe hasta…
Simple amigo el reactivo limitante es aquel que como dice limita alguna producción en este caso el reactivo limitante son las mujeres porque no hay suficientes mujeres para catorce hombre, por lo cual el reactivo en…