12. Haces reaccionar 21, 3 g de nitrato de plata con 33, 5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa de reactivo excedente queda sin reaccionar? .
En resumen
La reacción química asociada a lo planteado en el sistema es la siguiente : 3AgNO₃ + AlCl₃ - - >Al(NO₃)₃ + 3AgCl Ahora según la formula sabemos que necesitamos 3 moles de AgNo₃ para que reaccionen con 1 mol de AlCl₃.
La reacción química asociada a lo planteado en el sistema es la siguiente :
3AgNO₃ + AlCl₃ - - >Al(NO₃)₃ + 3AgCl
Ahora según la formula sabemos que necesitamos 3 moles de AgNo₃ para que reaccionen con 1 mol de AlCl₃.
De este modo, vamos a calcular las masas molares de cada uno de los compuestos :
AgNO₃ = 169, 9 g / mol.
AlCl₃ = 133, 5 g / mol.
Ahora vamos a calcular cuantos moles de sustancia tengo de cada uno :
MolAgNO₃ = (21.
3) / 169, 9 g / mol.
= 0. 125 mol
Mol AlCl₃ = (33.
5)133, 5 g / mol.
= 0. 250 mol
El reactivo limitante es AgNO₃.
CREO QUE SERIA ASI Masa molar AgNO3 = 169, 9 g / mol Masa molar AgCl = 143, 3 g / mol Número de moles de AgNO3 = 25 / 169, 9 = 0, 147 mol AgNO3 Número de moles de AgCl = 14 / 143, 3 = 0, 0977 mol AgCl AgNO3 + NaCl - - -…
3AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3AgCl Mm AgNO3 = 169. 87 g / mol AlCl3 = 133. 34 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos nAgNO3 = 31. 3 g / 169. 87 g / mol = 0. 184 mol n AlCl3 = 43. 5 g / 133. 34 g / mol = 0. 326…
La formula para solucionar es AgNO3 + NaCI - - AgCI ! + NaNO3 * - * ´# - El peso molecular del AgCI es : 107, 9. 1 + 35, 5. 1 = 1, 43, 4 g / mol * + * ! - El peso molecular del AgNO3 es : 107. 9. 1 + 14 + 16. 3 = 169 g…