Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtendremos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.
En resumen
La formula para solucionar es AgNO3 + NaCI - - AgCI ! + NaNO3 * - * ´# - El peso molecular del AgCI es : 107, 9. 1 + 35, 5. 1 = 1, 43, 4 g / mol * + * ! - El peso molecular del AgNO3 es : 107. 9. 1 + 14 + 16. 3 = 169 g / molm (AgNO3) = 14g(AgCI) .
La formula para solucionar es AgNO3 + NaCI - - AgCI !
+ NaNO3 * - * ´# - El peso molecular del AgCI es : 107, 9.
1 + 35, 5.
1 = 1, 43, 4 g / mol * + * !
- El peso molecular del AgNO3 es : 107.
9. 1 + 14 + 16.
3 = 169 g / molm (AgNO3) = 14g(AgCI) .
169, 9 g de AgNO3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 16, 6 G 143, 4 (AgCI).
CREO QUE SERIA ASI Masa molar AgNO3 = 169, 9 g / mol Masa molar AgCl = 143, 3 g / mol Número de moles de AgNO3 = 25 / 169, 9 = 0, 147 mol AgNO3 Número de moles de AgCl = 14 / 143, 3 = 0, 0977 mol AgCl AgNO3 + NaCl - - -…
Ecuación para cloruro de sodio acuoso y nitrato de plata acuoso reaccionan para formar cloruro de plata sólido y nitrato de sodio acuoso . Se pone el estado (aq) para acuoso o (s) para sólido : Si te han dicho ac para…
Respuesta : PeruExplicación : Lo restas 25 menos 14 lo cual te saldria 11 y esa es la res puesta ahora ayudame tu a mi.