Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtendremos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de DJRoonald
En resumen
La formula para solucionar es AgNO3 + NaCI - - AgCI ! + NaNO3 * - * ´# - El peso molecular del AgCI es : 107, 9. 1 + 35, 5. 1 = 1, 43, 4 g / mol * + * ! - El peso molecular del AgNO3 es : 107. 9. 1 + 14 + 16. 3 = 169 g / molm (AgNO3) = 14g(AgCI) .
La formula para solucionar es AgNO3 + NaCI - - AgCI !
+ NaNO3 * - * ´# - El peso molecular del AgCI es : 107, 9.
1 + 35, 5.
1 = 1, 43, 4 g / mol * + * !
- El peso molecular del AgNO3 es : 107.
9. 1 + 14 + 16.
3 = 169 g / molm (AgNO3) = 14g(AgCI) .
169, 9 g de AgNO3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 16, 6 G 143, 4 (AgCI).
La formula para solucionar es AgNO3 + NaCI - - AgCI ! + NaNO3 * - * ´# - El peso molecular del AgCI es : 107, 9. 1 + 35, 5. 1 = 1, 43, 4 g / mol * + * ! - El peso molecular del AgNO3 es : 107. 9.
CREO QUE SERIA ASI Masa molar AgNO3 = 169, 9 g / mol Masa molar AgCl = 143, 3 g / mol Número de moles de AgNO3 = 25 / 169, 9 = 0, 147 mol AgNO3 Número de moles de AgCl = 14 / 143, 3 = 0, 0977 mol AgCl AgNO3 + NaCl - - -…
AgNO3 + NaCl - - - >AgCl + NaNO3 1 = Ag = 1 1 = Na = 1 1 = Cl = 1 3 = O = 3 AgNO3 Ag = 1 x 107 = 107 N = 1 x 14 = 14 O = 3 x 16 = 48 169g NaCl Na = 1 x 23 = 23 Cl = 1 x 35 = 35 58g AgCl Ag = 1 x 107 = 107 Cl = 1 x 35 =…
A) La ecuación química balanceada de la reacción entre cloruro de sodio y nitrato de plata es : AgNO₃ + NaCl = NaNO₃ + AgClb) La cantidad de cloruro de plata que se produce es : 210. 96 g AgClDatos : 250 g AgNO₃Reacción…
Ecuación para cloruro de sodio acuoso y nitrato de plata acuoso reaccionan para formar cloruro de plata sólido y nitrato de sodio acuoso . Se pone el estado (aq) para acuoso o (s) para sólido : Si te han dicho ac para…