Hacemos reaccionar 25 gramos de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitacionn de cloruro de plata averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.
CREO QUE SERIA ASI
Masa molar AgNO3 = 169, 9 g / mol
Masa molar AgCl = 143, 3 g / mol
Número de moles de AgNO3 = 25 / 169, 9 = 0, 147 mol AgNO3
Número de moles de AgCl = 14 / 143, 3 = 0, 0977 mol AgCl
AgNO3 + NaCl - - - > AgCl + NaNo3
La reacción ya está ajustada, así que la estequiometría
dice que cada mol de AgCl que se forma es porque reaccionó 1 mol de
AgNO3 ; como se formaron 0, 097 mol de AgCl, habrán reaccionado 0, 097 mol
de AgNO3.
Luego si inicialmente había 0, 147 mol de AgNO3 y reaccionan 0, 097 mol, al final quedarán
0, 147 - 0, 097 = 0, 05 mol de AgNO3
que tienen una masa de
0, 05 mol · 169, 9 g / mol = 8, 5 g de AgNO3.
La formula para solucionar es AgNO3 + NaCI - - AgCI ! + NaNO3 * - * ´# - El peso molecular del AgCI es : 107, 9. 1 + 35, 5. 1 = 1, 43, 4 g / mol * + * ! - El peso molecular del AgNO3 es : 107. 9. 1 + 14 + 16. 3 = 169 g…
Ecuación para cloruro de sodio acuoso y nitrato de plata acuoso reaccionan para formar cloruro de plata sólido y nitrato de sodio acuoso . Se pone el estado (aq) para acuoso o (s) para sólido : Si te han dicho ac para…
Respuesta : PeruExplicación : Lo restas 25 menos 14 lo cual te saldria 11 y esa es la res puesta ahora ayudame tu a mi.