Haces reaccionar 31, 3 g de nitrato de plata con 43, 5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante? La reacción química es : 3AgNO3 + AlCl3 - - - - - - >Al(NO3)3 + 3AgCl. Cuánto reactivo queda sin consumir? Ayuda por favor!
En resumen
3AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3AgCl Mm AgNO3 = 169. 87 g / mol AlCl3 = 133. 34 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos nAgNO3 = 31. 3 g / 169. 87 g / mol = 0. 184 mol n AlCl3 = 43. 5 g / 133. 34 g / mol = 0. 326 mol 2.
3AgNO3 + AlCl3 →
Al(NO3)3 + 3AgCl
Mm AgNO3 = 169.
87 g / mol AlCl3 = 133.
34 g / mol
1.
Calcular moles a partir de los gramos
nAgNO3 = 31.
3 g / 169.
87 g / mol = 0.
184 mol
n AlCl3 = 43.
5 g / 133.
34 g / mol = 0.
326 mol
2.
La proporción estequiométrica :
3AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3AgCl
Mm AgNO3 = 169.
87 g / mol AlCl3 = 133.
34 g / mol
1.
Calcular moles a partir de los gramos
nAgNO3 = 31.
3 g / 169.
87 g / mol = 0.
184 mol
n AlCl3 = 43.
5 g / 133.
34 g / mol = 0.
326 mol
2.
La proporción estequiométrica :
3 mol de
AgNO3 0, 184
mol de AgNO3
```````````````````````````` =
````````````````````````````
1 mol de AlCl3 n(AlCl3)
mol AlCl3 = 0.
184 / 3 = 0.
061 mol
n(AlCl3) = 0.
061 mol de AlCl3
0, 061 es menor que 0, 184, el RL = AgNO3, que se consume totalmente,
mientras que está en exceso el cloruro de aluminio.
3. queda sin reaccionar :
0.
326 mol – 0.
061 mol = 0.
265 mol.