Si en el tubo de ensayo había 0, 6 gramos de CaCO3 y 0, 3 moles de HCl, ¿alguno de los reactivos se encontraba en exceso? ¿Cuál? ¿Cuántos moles y gramos sobran?
En resumen
Respuesta : Reactivo limitante : CaCO3Reactivo en exceso : HClCalcular moles de HClmoles en exceso : n HCl = 0. 3 - 0. 012 mol = 0. 288 molmasa = 10.
Respuesta : Reactivo limitante : CaCO3Reactivo en exceso : HClCalcular moles de HClmoles en exceso : n HCl = 0.
3 - 0.
012 mol = 0.
288 molmasa = 10.
512 g de HClExplicación : Si en el tubo de ensayo había 0, 6 gramos de CaCO3 y 0, 3 moles de HCl, ¿alguno de los reactivos se encontraba en exceso?
¿Cuál?
¿Cuántos moles y gramos sobran?
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2Mm CaCO3 = 100 g / molHCl = 36.
5 g / mol1.
Calcular molesn = masa / Mmn CaCO3 = 0.
6 g / 100 g / mol = 0.
006 moln HCl = 0.
3 moles2.
Reactivo limitante : CaCO3 Reactivo en exceso : HCl3.
Calcular moles de HCln = 0.
006 mol CaCO3 x 2 mol HCl = 0.
012 mol HCl 1 mol CaCO34.
Calcular moles en exceson HCl = 0.
3 - 0.
012 mol = 0.
288 mol5.
Calcular gramos de HCln = masa / Mmmasa = 0.
288 mol x 36.
5 g / molmasa = 10.
512 g de HCl.
La respuesta está en la fotografía.
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