¿Cuántos gramos de CaCO3 deberá agregar para que reaccionen completamente 0, 5 moles de HCl?

Para la reacción de 0, 5 moles de HCl se necesitan 24, 5 g de CaCO3Datos : PM CaCO3 = 98 g / molPM HCl = 36, 6 g / molDada la reacción química balanceada : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Por estequiometria podemos hacer los cálculos : Respuesta a) Si 1 mol de CaCO3 reacciona con 2 moles de HCl, ¿ Cuantos moles de CaCO3 reaccionaran con 0, 5 mol de HCl?

2 moles de HCl → 1 mol de CaCO30, 5 mol de HCl → X = ?

X = (1 mol de CaCO3 * 0, 5 mol de HCl) / 2 moles de HCl = X = 0, 25 mol de CaCO3 masa de CaCO3 = moles * PM = 0, 25 mol de CaCO3 * 98 g / mol = 24, 5 g de CaCO3Respuesta b) Tenemos 0, 6 g de CaCO3, los pasamos a moles : moles de CaCO3 = 0, 6 g / 98g / mol = 0, 006molSi 1 mol de CaCO3 reacciona con 2 moles de HCl, ¿ Cuantos moles de HCl reaccionaran con 0, 006 mol de CaCO3?

2 moles de HCl → 1 mol de CaCO3X = ?

→ 0, 006 mol de CaCO3X = (0, 006 mol de CaCO3 * 2 mol de HCl) / 1 moles de CaCO3 = X = 0, 012 mol de HClCon 0, 006 moles de CaCO3 reaccionan 0, 012 moles de HCl, y tenemos 0, 3 moles de HCl, es decir que tenemos mas de lo que se necesitan por lo tanto, el HCl es el reactivo en exceso, y el CaCO3 es el reactivo limite Calculamos el exceso : moles de HCl = moles que reaccionan + moles en exceso→ moles en exceso = moles de HCl - moles que reaccionanmoles en exceso = 0, 3 - 0, 012 = 0, 288 moles de HCl en exceso0, 288 moles de HCl * 36, 6 g / mol = 10, 54 g de HCl.