De Si reacción 165 gramos de oxido de etileno con 74 gramos de agua , el reactivo en exceso y los moles son correspondiente : a) agua - 4, 16 moles b) oxido de etileno - 0, 41 moles c) agua - 0, 41 moles d) oxido - 3, 37 moles.
En resumen
C2H4O + H2O → C2H6O2 Mm C2H4O = 44 g / mol H2O = 18 g / mol 1. Calcular moles mol C2H4O = 165 g / 44 g / mol = 3. 75 mol mol H2O = 74 g / 18 g / mol = 4. 11 mol Oxido de etileno (produce 3. 75 moles) reactivo en exceso el H2O : 4. 11 mol - 3. 75 mol = 0. 36 moles de agua.
C2H4O + H2O → C2H6O2
Mm C2H4O = 44 g / mol H2O = 18 g / mol
1.
Calcular moles
mol C2H4O = 165 g / 44 g / mol = 3.
75 mol
mol H2O = 74 g / 18 g / mol = 4.
11 mol
Oxido de etileno (produce 3.
75 moles)
reactivo en exceso el H2O : 4.
11 mol - 3.
75 mol = 0.
36 moles de agua.
Calculamos los moles de uno y otro : La reacción es : Por lo tanto, el reactivo en exceso es el agua, porque reaccionan más moles de ésta y su estequiometría es 1 : 1. Reaccionarán 3, 75 mol de óxido de etileno con 3,…
Respuesta : 18Explicación : bueno. No sabria explicarte muy bien.