Calcule el numero de moléculas contenidas en un respiro profundo de aire cuyo volumen es de 2. 25L y con una temperatura corporal de 37°C y una presión de 735 torr.
En resumen
El número de moléculas contenidas en un respiro profundo son : 5. 18 * 10²² moléculasDatos : V = 2. 25 LT = 37°C = 310 KP = 735 torr = 0. 967 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es : P. V = n. R.
El número de moléculas contenidas en un respiro profundo son : 5.
18 * 10²² moléculasDatos : V = 2.
25 LT = 37°C = 310 KP = 735 torr = 0.
967 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos, se hallan los moles : 0.
967 atm * 2.
25L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 310 Kn = (0.
967 atm * 2.
25L) / (0.
082 L * atm / mol * K * 310 K)n = 0.
086 molesSe halla el número de moléculas : No.
Moléculas = 0.
086 moles * (6.
023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 5.
18 * 10²² moléculas.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Ley de los gases ideales P · V = n · R · T (a) R = 0. 082 ( L mol / mol K) T = 100 ºC + 273 = 373 K m = 0. 4283 g P = 700 / 760 = 0. 921 atm V = 138. 2 / 1000 = 0. 1382 L calcular Mm Mm = m · R · T ```````````````` P ·…
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
Respuesta : El nuevo volumen es de 648. 87 m³Explicación : Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a una presión atmosférica de 760 torr y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la…