¿Que relación existe entre el volumen, la presion, la temperatura y la cantidad de moleculas en los gases?
¿Que relación existe entre el volumen, la presion, la temperatura y la cantidad de moleculas en los gases?
En resumen
Que todos van definir el comportamiento del gas en sí mismo, las podemos encontrar juntas en la ley de los gases ideales.
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Que todos van definir el comportamiento del gas en sí mismo, las podemos encontrar juntas en la ley de los gases ideales.
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En 1808, Gay - Lussac publicó que los gases reaccionan entre sí combinándose y obteniéndose volúmenes en proporción a números enteros pequeños.
La explicación que se propuso era que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen números iguales de átomos.
La relación entre la cantidad de un gas y su volumen se deduce de los trabajos de Joseph Louis Gay - Lussac (1778 - 1823) y Amadeo Avogadro (1776 - 1856).
El trabajo del científico italiano Amadeo Avogadro complementó los estudios de Boyle, Charles y Gay - Lussac.
En 1811 Amadeo Avogadro publicó una hipótesis en donde estableció que a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico).
De ahí que el volumen de cualquier gas debe ser proporcional al número de moles de moléculas presentes.
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