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Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 20 gramos de etilenglicol C2H6O2 y un volumen de 750 mL de agua (d = 1 g / mL), Kc = 1, 86 °C / m?

Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 20 gramos de etilenglicol C2H6O2 y un volumen de 750 mL de agua (d = 1 g / mL), Kc = 1, 86 °C / m.

1Alcristian2792owmvyy
Química#GramáticaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Melismcmelisa3011

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver congelación de una solución que contiene 20 gramos de etilenglicol C2H6O2 y un volumen de 750 mL de agua (d = 1 g / mL), Kc = 1, 86 °C / m?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Pc = ? Masa de sto = 20 g etilenglicol C2H6O2 V = 750 ml de agua dagua = 1 g / ml Kc = 1.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

9

Datos

Pc = ?

Masa de sto = 20 g etilenglicol C2H6O2 V = 750 ml de agua dagua = 1 g / ml Kc = 1.

86 ºC / m SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las formulas de punto de congelacion de la siguiente manera : m = gsto / Pmsto * Kg solvente d = m / V m = d * V = 1 g / ml * 750 ml = 750 g * 1Kg / 1000g = 0.

75 Kg agua = solvente Pm sto = 24g + 6g + 32g = 62 g / mol molalidad m : m = 20 g sto / ( 62g / mol * 0.

75Kg) = 0.

43 m.

ΔPc = m * Kc = 0.

43m * 1.

86 ºC / m = 0.

8ºC Pc = 0ºC - ΔPc = 0ºC - 0.

8ºC = - 0.

8ºC .

Preguntas frecuentes

Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 20 gramos de etilenglicol C2H6O2 y un volumen de 750 mL de agua (d = 1 g / mL), Kc = 1, 86 °C / m?

Pc = ? Masa de sto = 20 g etilenglicol C2H6O2 V = 750 ml de agua dagua = 1 g / ml Kc = 1.

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