Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 20 gramos de etilenglicol C 2 H 6 O 2 y un volumen de 750 mL de agua (d = 1 g / mL), Kc = 1, 86 °C / m.
En resumen
Pc sol = ? Sto = 20 g etilenglicol C2H6O2 V = 750ml d = 1 g / ml Kc = 1.
Pc sol = ?
Sto = 20 g etilenglicol C2H6O2 V = 750ml d = 1 g / ml Kc = 1.
86 ºC / m SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de punto de congelación de una solución de la siguiente manera : Pc sol = 0ºC - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / ( Pmsto * Kg solve ) 750 ml solve * 1 g / 1ml = 750 g solve * 1Kg / 1000 g solve = 0.
75 Kg solve Pmsto = 62 g / mol m = 20 gsto / ( 62 g / mol * 0.
75 Kg solve) = 0.
43 mol / Kg = 0.
43 m ΔTc = m * Kc = 0.
43 m * 1.
86ºC / m = 0.
799 ºC .
Pc sol = 0ºC - 0.
799 º C = - 0.
799 ºC .
Pc = ? Soluto = 87. 8 g C2H6O2 solvente 720 g agua * 1 Kg / 1000 g = 0. 72 kg solvente Kc = 1. 86°C / molal SOLUCION : peso molecular de C2H6O2 = 12g * 2 + 1g * 16 + 16g * 2 = 72 g / mol se calcula la molalidad ( m ) :…
Pto de cong Tc = ? Soluto = 87. 8 g de anticongelante etilenglicol ( C2H6O2 ) solvente = 720 g de agua Kc = 1. 86 ºC / molal SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de congelación que ha…