Calcular el punto de congelación de una solución de 87, 8 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 720 gramos de agua (Kc = 1, 86 °C / molal) , .
En resumen
Pc = ? Soluto = 87. 8 g C2H6O2 solvente 720 g agua * 1 Kg / 1000 g = 0. 72 kg solvente Kc = 1. 86°C / molal SOLUCION : peso molecular de C2H6O2 = 12g * 2 + 1g * 16 + 16g * 2 = 72 g / mol se calcula la molalidad ( m ) : m = gsoluto / ( Pm sto * Kgsolvente ) m = 87.
Pc = ?
Soluto = 87.
8 g C2H6O2 solvente 720 g agua * 1 Kg / 1000 g = 0.
72 kg solvente Kc = 1.
86°C / molal SOLUCION : peso molecular de C2H6O2 = 12g * 2 + 1g * 16 + 16g * 2 = 72 g / mol se calcula la molalidad ( m ) : m = gsoluto / ( Pm sto * Kgsolvente ) m = 87.
8 g / ( 72 g / mol * 0.
72 Kgsolvente) molalidad m = 1.
69 molal.
ΔTc = Kc * m ΔTc = 1.
86°C / molal * 1.
69 molal ΔTc = 3.
1434°C Pc = 0°C - ΔTc Pc = 0°C - 3.
1434°C = - 3.
1434°C.
Lo que sucede es el agua pura tiene un punto de fusión de 0 grados centígrados y al agregar un soluto, cualquiera sea, su punto de fusión disminuirá y solo depende de la cantidad de soluto, no del tipo de soluto, es…
Pto de cong Tc = ? Soluto = 87. 8 g de anticongelante etilenglicol ( C2H6O2 ) solvente = 720 g de agua Kc = 1. 86 ºC / molal SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de congelación que ha…
Hola! Calcular el punto de congelación de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (kc = 1, 86°C / molal)[1º paso] Vamos a calcular la Molalidad, veamos : m1 (masa del soluto) = 100…