Si se adiciona 1 mol de sal de cocina en 10 kg de agua y 1 mol de etilenglicol a 10 kg de aguaa. - que sucede con el punto de congelacion del agua en ambos casosb porque el etilenglicol se utiliza como anticongelante y no la salc. - que se debe tener en cuenta para seleccionar un anticongelante.
Lo que sucede es el agua pura tiene un punto de fusión de 0 grados centígrados y al agregar un soluto, cualquiera sea, su punto de fusión disminuirá y solo depende de la cantidad de soluto, no del tipo de soluto, es decir que el punto de congelación del agua disminuirá de igual manera si agregas un mol de sal que un mol de etilenglicol, pienso que no debe ser factible usar la sal porque no es tan inocua como el etilenglicol, o sea en un carro la sal produciría oxido y el etilenglicol no.
Pasa queel agua pura tiene un punto de fusión de 0°c y al adicionar un soluto no volatil, cualquiera sea, su punto de fusión va a disminuir sólamentedepende de la cantidad de soluto, más no de la natyuraleza de este mismo.
En fin el Pto de congelacion del H2o disminuirá.
Te dejo la formula (F = fahrenheit y C = celcius) F = C * 9 / 5 + 32 F = - 175.
Pc = ? Soluto = 87. 8 g C2H6O2 solvente 720 g agua * 1 Kg / 1000 g = 0. 72 kg solvente Kc = 1. 86°C / molal SOLUCION : peso molecular de C2H6O2 = 12g * 2 + 1g * 16 + 16g * 2 = 72 g / mol se calcula la molalidad ( m ) :…
Pto de cong Tc = ? Soluto = 87. 8 g de anticongelante etilenglicol ( C2H6O2 ) solvente = 720 g de agua Kc = 1. 86 ºC / molal SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de congelación que ha…
Hola! Calcular el punto de congelación de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (kc = 1, 86°C / molal)[1º paso] Vamos a calcular la Molalidad, veamos : m1 (masa del soluto) = 100…