Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900g de agua (kc = 1, 86°C / molal).
En resumen
Hola!
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Calcular el punto de congelación de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (kc = 1, 86°C / molal)[1º paso] Vamos a calcular la Molalidad, veamos : m1 (masa del soluto) = 100 gMM (masa molar del soluto - C2H6O2)C = 2 * (12u) = 24 uH = 6 * (1u) = 6 uO = 2 * (16u) = 32 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar de C2H6O2) = 24 + 6 + 32 = 62 g / molm2 (masa del disolvente) = 900 g → m2(masa del disolvente) = 0, 9 kg * * * Solución : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Comega%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%5C%3A%28g%29%7D%7BMM%5C%3A%28g%2Fmol%29%2Am_2%5C%3A%28kg%29%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Comega%20%3D%20%5Cdfrac%7B100%7D%7B62%2A0%2C9%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Comega%20%3D%20%5Cdfrac%7B100%7D%7B55%2C8%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Comega%20%5Capprox%201%2C792%5C%3Amolal%7D" />[2º paso] Aplicamos los datos encontrados en la fórmula del cálculo crioscópico.
Tenemos los siguiente datos : Ke (Constante crioscópica) = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C86%5C%3A%5C%C2%BAC%2Fmolal" />Si : Δθ = θ2 - θθ (punto de congelación en la solución) = ?
(en ºC) θ2 (punto de congelación del disolvente) = 0 ºC W (molalidad) = 1, 792 molal * * * Solución : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%7B%5Ctheta%7D%20%3D%20K_c%20%2A%20%5Comega" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctheta_2%20-%5Ctheta%20%3D%20K_c%20%2A%20%5Comega" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%20-%20%5Ctheta%20%3D%201%2C86%2A1%2C792" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=-%20%5Ctheta%20%3D%203.33312" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctheta%20%3D%20-%203.33312" />[img = 10]Respuesta : El punto de congelación de una solución es cerca de - 3.
33ºC________________________[img = 11].
Datos : 100 gr de anticongelante etilenglicol C1H6O2Disueltos en 900 gr de agua kc = 1, 86°C / molal Determinemos la molalidad de la disolucion :
62g - - - - - - 1mol
100g - - - - - X ; X = 1, 61 moles de solutomolalidad = 1, 61 moles / 0, 9 Kg solvente = 1, 79 molal
Así dTc = 1, 86°C / m x 1, 79 molal = 3, 33°C
despejando se tiene : 3, 33°C = dTc = T°c - Tc si T°C = O°Centonces : Tc = - 3, 33°C.
Te dejo la formula (F = fahrenheit y C = celcius) F = C * 9 / 5 + 32 F = - 175.
Lo que sucede es el agua pura tiene un punto de fusión de 0 grados centígrados y al agregar un soluto, cualquiera sea, su punto de fusión disminuirá y solo depende de la cantidad de soluto, no del tipo de soluto, es…
Pc = ? Soluto = 87. 8 g C2H6O2 solvente 720 g agua * 1 Kg / 1000 g = 0. 72 kg solvente Kc = 1. 86°C / molal SOLUCION : peso molecular de C2H6O2 = 12g * 2 + 1g * 16 + 16g * 2 = 72 g / mol se calcula la molalidad ( m ) :…
Pto de cong Tc = ? Soluto = 87. 8 g de anticongelante etilenglicol ( C2H6O2 ) solvente = 720 g de agua Kc = 1. 86 ºC / molal SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de congelación que ha…