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Calcular el punto de congelación de una solución de 87, 8 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 720 gramos de agua (Kc = 1, 86 °C / molal)?

Calcular el punto de congelación de una solución de 87, 8 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 720 gramos de agua (Kc = 1, 86 °C / molal).

5Santirenz
Química#GramáticaNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Isaabeellaa

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver congelación de una solución de 87, 8 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 720 gramos de agua (Kc = 1, 86 °C / molal)?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Pto de cong Tc = ? Soluto = 87. 8 g de anticongelante etilenglicol ( C2H6O2 ) solvente = 720 g de agua Kc = 1.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Isaabeellaa
6

Datos

Pto de cong Tc = ?

Soluto = 87.

8 g de anticongelante etilenglicol ( C2H6O2 ) solvente = 720 g de agua Kc = 1.

86 ºC / molal SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de congelación que ha continuación se presentan : T c = 0ºC - ΔTc ΔTc = Kc * m m = gramos de soluto / (Pm sto * Kg solvente ) Pm C2H6O2 = 62 g / mol 720 g solvente * 1 Kg / 1000 g = 0.

720 Kg solvente m = 87.

8 g C2H6O2 / ( 62g / mol * 0.

720 Kg solvente ) m = 1.

96 molal ΔTc = 1.

86 ºC / molal * 1.

96 molal = 3.

64 ºC Tc = 0ºC - 3.

64 ºC = - 3.

64 ºC.

Preguntas frecuentes

Calcular el punto de congelación de una solución de 87, 8 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 720 gramos de agua (Kc = 1, 86 °C / molal)?

Pto de cong Tc = ? Soluto = 87. 8 g de anticongelante etilenglicol ( C2H6O2 ) solvente = 720 g de agua Kc = 1.

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