Análisis químico elemental de un compuesto colorado de carbono dio la siguiente composición centesimal en masa : 30, 45% de c, 3, 83% de H, 20, 23% de O y 45, 49% de cloro?

Respuesta : FM : C₂H₃OClExplicación : Análisis químico elemental de un compuesto colorado de carbono dio la siguiente composición centesimal en masa : 30, 45% de c, 3, 83% de H, 20, 23% de O y 45, 49% de cloro.

Sabiendo que su masa molecular está entre 150 u y 180 u ¿cual será su fórmula molecular?

1. calcular moles n C : 30.

45 g / 12 g / mol = 2.

538 moln H : 3.

83 g / 1 g / mol = 3.

83 moln O : 20.

23 g / 16 g / mol = 1.

264 moln Cl : 45.

49 g / 35.

5 g / mol = 1.

284 mol2.

Dividir cada uno entre el menor de los resultadosC : 2.

538 mol / 1.

264 mol = 2H : 3.

83 mol / 1.

264 mol = 3O : 1.

264 mol / 1.

264 mol = 1Cl : 1.

284 mol / 1.

264 mol = 13.

FE : C₂H₃OCl4.

Calcular Mm de la FEC : 2 x 12 = 24 uH : 3 x 1 = 3 uO : 1 x 16 = 16 uCl : 1 x 35.

5 = 35.

5 u Mm = 78.

5 u5.

Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEEl valor de la Mm está comprendido entre 150 y 180entonces : 150 < n x 78, 5 < 180, por tanto n tiene que tener como valor 1, es decir, que la formula molecular y la empírica son iguales.

6. FM : C₂H₃OCl.