A cierta temperatura y presión, 4?
A cierta temperatura y presión, 4. 12 g de CO2 ocupa un volumen de 2. 37 L ¿Cuál será el volumen de 0. 5 mol de CO2 en las mismas condiciones?
En resumen
A cierta temperatura y presión ; T y P . Masa = m = 4. 12 g CO2 volumen = V = 2. 37 L CO2 Volumen = V = ? Moles = n = 0. 5 moles de CO2 en las mismas condiciones de Py T .
Mejor respuesta
Datos
A cierta temperatura y presión ; T y P .
Masa = m = 4.
12 g CO2 volumen = V = 2.
37 L CO2 Volumen = V = ?
Moles = n = 0.
5 moles de CO2 en las mismas condiciones de Py T .
SolucióN
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de densidad para el CO2 en las condiciones dadas, luego se transforman los moles a gramos de CO2 y se despeja de la fórmula de densidad el volumen, debido a que la densidad es a las mismas condiciones de P y T , de la siguiente manera : dCO2 = m / V dCO2 = 4.
12 g CO2 / 2.
37 LCO2 = 1.
73 g / L 0.
5 mol CO2 * 44 g CO2 / 1 mol CO2 = 22 g CO2 d = m / V V = m / d = 22g CO2 / 1.
73 g / L = 12.
71 L CO2 .
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