Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200mL a la presión de 0, 986atm ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50mL a la misma temperatura?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 10 votos · mejor respuesta de Laura012414
En resumen
Explicación : p1 = 0, 986 atmv1 = 200 mlp2 = ? V2 = 50 mlp1×v1 = p2÷v20, 986×200 = 1972÷50 = 3944 P2 = 3944.
Explicación : p1 = 0, 986 atmv1 = 200 mlp2 = ?
V2 = 50 mlp1×v1 = p2÷v20, 986×200 = 1972÷50 = 3944 P2 = 3944.
Respuesta : 3, 944 atm, Explicación : Hice todo el procedimeinto pero la plataforma no me deja colocar el procedimiento porque supuestamente "hay palabras ofensivas".
Aplica la ley de Boyle mediante despeje.
Explicación : p1 = 0, 986 atmv1 = 200 mlp2 = ? V2 = 50 mlp1×v1 = p2÷v20, 986×200 = 1972÷50 = 3944 P2 = 3944.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Debes pensar que hay una relación de presión 1 × Volumen 1 = Presión 2 × Volumen 2 Tenemos 80cm³ × 0, 98 atm = 1, 2 atm × Volumen 2 al despejar obtendras el volumen.
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…
Consideramos un gas ideal. Por tanto aplicamos la ley general de los gases ideales PV / T = kEn el caso propuesto P1V1 / T1 = P2V2 / T2 P1 = P P2 = P / 2 V1 = 50 l V2 = ? T1 = T T2 = 2TEntonces (P)(50) / T = P / 2(V2) /…