Un gas ocupa 50l a 50ºC y a cierta presión?
Un gas ocupa 50l a 50ºC y a cierta presión. ¿Qué volumen ocupará si se duplica la temperatura y, al mismo tiempo, se disminuye la presión a la mitad?
En resumen
Consideramos un gas ideal. Por tanto aplicamos la ley general de los gases ideales PV / T = kEn el caso propuesto P1V1 / T1 = P2V2 / T2 P1 = P P2 = P / 2 V1 = 50 l V2 = ?
Mejor respuesta
Consideramos un gas ideal.
Por tanto aplicamos la ley general de los gases ideales PV / T = kEn el caso propuesto P1V1 / T1 = P2V2 / T2 P1 = P P2 = P / 2 V1 = 50 l V2 = ?
T1 = T T2 = 2TEntonces (P)(50) / T = P / 2(V2) / 2T unidades compatibles V2 = (P)(50)(2T) / (T)(P / 2) = 50(2)(2) = 200Ocuparia 200 l.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
(P1 x v1) / T1 = (P2 x V2) / T2V2 = ((P1 x v1) x T2) / T1xP2V2 = P1x 50 L x ( 273.
15 + 50 )2 / (p / 2)(323.
15 K)V2 = 400 L.
Preguntas relacionadas de Química
Una cantidad de gas ocupa un volúmen de 80 cm 3 a una presión de 0'98 atm?
Debes pensar que hay una relación de presión 1 × Volumen 1 = Presión 2 × Volumen 2 Tenemos 80cm³ × 0, 98 atm = 1, 2 atm × Volumen 2 al despejar obtendras el volumen.
2 respuestas 2
Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200mL a la presión de 0, 986atm ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50mL a la misma temperatura?
Explicación : p1 = 0, 986 atmv1 = 200 mlp2 = ? V2 = 50 mlp1×v1 = p2÷v20, 986×200 = 1972÷50 = 3944 P2 = 3944.
2 respuestas 10