2HCl(ac) + Mg(OH)2(ac) - - MgCl2(ac) + 2H2O(l) Determina : a) El reactivo limitante. B) La cantidad de reactivo en exceso. C) La cantidad de cloruro de magnesio obtenido.
En resumen
Para realizar los cálculos asumimos que hay 1 g de HCl y de Mg(OH)₂. A) Reactivo limitante : Primero se cálculan el número de moles. Moles HCl : MW HCl = 36. 46 g / molmoles HCl = 1 g * (1 mol / 36. 46 g) = 0. 027 molMoles Mg(OH)₂ : MW Mg(OH)₂ = 58.
Para realizar los cálculos asumimos que hay 1 g de HCl y de Mg(OH)₂.
A) Reactivo limitante : Primero se cálculan el número de moles.
Moles HCl : MW HCl = 36.
46 g / molmoles HCl = 1 g * (1 mol / 36.
46 g) = 0.
027 molMoles Mg(OH)₂ : MW Mg(OH)₂ = 58.
32 g / molmoles Mg(OH)₂ = 1 g * (1 mol / 58.
32 g) = 0.
017 molA partir de la proporción estequiométrica : 2 mol HCl / 1 mol Mg(OH)₂ = 0.
027 mol HCl / n(Mg(OH)₂)n(Mg(OH)₂) = 0.
0135 molSe requieren 0.
0135 mol de Mg(OH)₂ para que reaccionen con el HCl disponible.
Como 0.
0135 < 0.
017, hay un exceso de Mg(OH)₂ y HCl es por tanto el reactivo limitante.
B) Cantidad del reactivo en exceso : Exceso Mg(OH)₂ = moles que entran - moles que reaccionan = 0.
017 - 0.
0135 = 3.
5 x 10⁻³ molGramos en exceso = 3.
5 x 10⁻³ mol * 58.
32 g / mol = 0.
204 gc) Cantidad de MgCl₂ obtenido : Se determina utilizando el reactivo limitante : moles MgCl₂ = 0.
027 mol HCl * ( 1 mol MgCl₂ / 2 mol HCl) = 0.
0135 mol.
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