2HCl(ac) + Mg(OH)2(ac) - - MgCl2(ac) + 2H2O(l) Determina : a) El reactivo limitante. B) La cantidad de reactivo en exceso. C) La cantidad de cloruro de magnesio obtenido.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Tikitiki3
En resumen
Para realizar los cálculos asumimos que hay 1 g de HCl y de Mg(OH)₂. A) Reactivo limitante : Primero se cálculan el número de moles. Moles HCl : MW HCl = 36. 46 g / molmoles HCl = 1 g * (1 mol / 36. 46 g) = 0. 027 molMoles Mg(OH)₂ : MW Mg(OH)₂ = 58.
Para realizar los cálculos asumimos que hay 1 g de HCl y de Mg(OH)₂.
A) Reactivo limitante : Primero se cálculan el número de moles.
Moles HCl : MW HCl = 36.
46 g / molmoles HCl = 1 g * (1 mol / 36.
46 g) = 0.
027 molMoles Mg(OH)₂ : MW Mg(OH)₂ = 58.
32 g / molmoles Mg(OH)₂ = 1 g * (1 mol / 58.
32 g) = 0.
017 molA partir de la proporción estequiométrica : 2 mol HCl / 1 mol Mg(OH)₂ = 0.
027 mol HCl / n(Mg(OH)₂)n(Mg(OH)₂) = 0.
0135 molSe requieren 0.
0135 mol de Mg(OH)₂ para que reaccionen con el HCl disponible.
Como 0.
0135 < 0.
017, hay un exceso de Mg(OH)₂ y HCl es por tanto el reactivo limitante.
B) Cantidad del reactivo en exceso : Exceso Mg(OH)₂ = moles que entran - moles que reaccionan = 0.
017 - 0.
0135 = 3.
5 x 10⁻³ molGramos en exceso = 3.
5 x 10⁻³ mol * 58.
32 g / mol = 0.
204 gc) Cantidad de MgCl₂ obtenido : Se determina utilizando el reactivo limitante : moles MgCl₂ = 0.
027 mol HCl * ( 1 mol MgCl₂ / 2 mol HCl) = 0.
0135 mol.
Para realizar los cálculos asumimos que hay 1 g de HCl y de Mg(OH)₂. A) Reactivo limitante : Primero se cálculan el número de moles. Moles HCl : MW HCl = 36.
1) Reacción química NaOH + HCl - - - > NaCl + H2O hidróxido de sodio + ácido clorhídrico - - - > sal + agua 2) Relaciones molares estequiométricas 1 mol NaOH : 1 mol HCl : 1 mol NaCl + 1 mol H2O 3) Conversión de las…
Un reactivo limitante es aquel que va a limitar la reacción química, es decir limitará el producto formado. A mayor cantidad de reactivo limitante, mayor será la cantidad de producto formado o viceversa. Su importancia…
Respuesta : El reactivo limitante es aquel que detiene una reacción, es decir, mientras esta ocurriendo una reacción donde se necesita un compuesto, este compuesto se coloca en poca cantidad de modo que acabe hasta…
El reactivo límite para la formación de amoniaco (NH₃) es H₂ y el reactivo en exceso es N₂. Del reactivo en exceso sobra aproximadamente 140 gSe formará : 7. 525 * 10⁻²³ g de amoniacoDatos : 5 moles N₂4 moléculas de…
2 Al + 3 S - - - - - - - - - - - - Al2S3Se observa que 2 moles de Al reaccionan con 3 de S y se obtiene 1 de sulfuro. Las relaciones de masa son : 2 x 27 g de aluminio reaccionan con 3 x 32 g de azufre. 54 g de aluminio…