Al reaccionar 50 g de hidróxido de sodio y 30 g de ácido clorhídrico?

1) Reacción química NaOH + HCl - - - > NaCl + H2O

hidróxido de sodio + ácido clorhídrico - - - > sal + agua

2) Relaciones molares estequiométricas

1 mol NaOH : 1 mol HCl : 1 mol NaCl + 1 mol H2O

3) Conversión de las cantidades de reactivos a moles

fórmula a usar : #moles = masa en gramos / masa molar

Masa molar de NaOH : 23 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 40 g / mol

#moles = 50g / 40g / mol = 1, 25 mol NaOH

Masa molar de HCl : 1 g / mol + 35, 5 g / mol = 36, 5 g / mol

#moles = 30 g / 36, 5 g / mol = 0, 82 mol HCl

4) Determinación del reactivo limitante

Comparación de las relaciones estequiométricas y las relaciones existentes de los reactivos :

Relación teórica : 1 mol NaOH / 1 mol HCl = 1

Relación existente : 1.

25 mol NaOH / 0.

82 mol HCl = 1.

52. Por tanto, hay exceso de NaOH.

= > el reactivo limitante es el HCl

5) Cantidad de sal que se obtiene

Proporción usando el reactivo limitante

1mol HCl / 1 mol NaCl = 0.

82 mol HCl / x mol NaCl = > x = 0, 82 mol NaCl

Conversión a gramos

masa molar de NaCl = 23 g / mol + 35, 5 g / mol = 58, 5 g / mol

masa de NaCl = 58, 5 g / mol * 0, 82 mol = 47, 97 g

Respuesta : se obtuvieron 47, 97 g de sal (NaCl)

6) Gramos de reactivo que no reaccionan

Reaccionaron 0, 82 moles de cada reactivo.

Sobraron 1, 52 moles de NaOH - 0, 82 moles de NaOH = 0, 7 mol de NaOH.

Conversión de moles a gramos 0, 7 mol NaOH * 40 g / mol = 28 g

Respuesta : dejaron de reaccionar 28 g de NaOH.