2. Una sustancia gaseosa contiene 48, 7% de carbono, 8, 1%de hidrógeno y el resto de oxigeno. Si su densidad, medida en condiciones normales, es de 3, 3 g / l ¿cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Chanona99
En resumen
% C + % H + % O = 100 % O = 100 –48, 7 –8, 1 = 43, 2 % O C : 48, 7 g / 12 g / mol = 4. 058 mol H : 8. 1 g / 1 g / mo = 8. 1 mol O : 43. 2 g / 16 g / mol = 2. 7 mol Dividir C : 4. 058 mol / 2. 7 mol = 1. 50 x 2 = 3 H : 8. 1 mol / 2. 7 mol = 3 x 2 = 6 O : 2. 7 mol / 2.
%
C +
% H + % O = 100
% O = 100 –48, 7 –8, 1 = 43, 2 % O
C : 48, 7
g / 12 g / mol = 4.
058 mol
H : 8.
1
g / 1 g / mo = 8.
1 mol
O : 43.
2
g / 16 g / mol = 2.
7 mol
Dividir
C :
4.
058 mol / 2.
7 mol = 1.
50 x 2 = 3
H :
8.
1 mol / 2.
7 mol = 3 x 2 = 6
O :
2.
7 mol / 2.
7 mol = 1 x 2 = 2
Multiplicar
por 2 los resultados
FE :
C3H6O2
Mm
FE :
C : 3
x 12 = 36 g / mol
H : 6
x 1 = 6 g / mol
O : 2
x 16 = 32 g / mol
```````````````````````````````` Mm = 74 g / mol
FM
tendrá la expresión : (C3H6O2)n (multiplicar la fórmula por n)
3 n
C +
6 n H + 2 n O = Mm
Sustituir
por las Masas atómicas :
3 n x 12 + 6 n x 1 + 2 n 16 = Mm
36 n + 6
n + 32 n = Mm (1)
SE TRABAJA CON LA FORMULA DE LOS GASES IDEALES
P x V = n x R x T
P x V = m / Mm x R x T (sustituir por la densidad)
P = d x R x T / Mm
Mm = d x R x T / P
Mm = 3.
3 g / L x 0.
0821 ( atm L / mol K) x 270 K / 1L
Mm = 73.
96 g / mol
n = 73.
96 g / mol / 74 g / mol
n = 1
FM = (C3H6O2)1 = C3H6O2.
% C + % H + % O = 100 % O = 100 –48, 7 –8, 1 = 43, 2 % O C : 48, 7 g / 12 g / mol = 4. 058 mol H : 8. 1 g / 1 g / mo = 8. 1 mol O : 43. 2 g / 16 g / mol = 2. 7 mol Dividir C : 4. 058 mol / 2.
C = 48, 7 / 12 = 4. 06 moles H = 8, 1 / 1 = 8, 1 moles O = 43, 2 / 16 = 2, 7 moles se escoge el menor valor : 2, 7 para dividir a cada uno por el C = 4, 06 / 2, 7 = 1, 5 ≈ 2 H = 8, 1 / 2, 7 = 3 O = 2, 7 / 2, 7 = 1…
1 mol - g = 22, 4 L (3, 3 g / L) = 73, 93 g. Este es el peso molar del compuesto. El O2 = 100% - (48, 7 + 8, 1)% = 43, 2 %. B)) Dispongamos de una muestra de 100 g : (48, 7 g C / 100 g comp. )(1 mol - g C / 12 g C)(73,…
1. Calcular % de H % H = 100% - 80% = 20 % de H 2. Calcular moles de cada elemento C : 80 g / 12 g / mol = 6. 67 mol H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados : C : 6. 67 mol / 6. 67 mol…
Un gas contiene 19, 8% de carbono, 2, 5% de hidrógeno, 11, 6% de nitrógeno y el resto del compuesto es oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? 1. calcular % de oxígeno% O = 100% - 19. 8 % - 2. 5 % - 11. 6 %% O = 66. 12.…
Respuesta : FE : NH3FM : (NH3)1 = NH3Explicación : Calcula la fórmula empírica y molecular para un compuesto que contiene 82. 35% N y el resto es hidrógeno1 calcular % H% H : 100 % - 82. 35 %% H : 17. 651. calcular…
Respuesta : FE : (CHO₂)FM : (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈Explicación : La masa molecular de una sustancia es 180, 07g si su composición centesimal es 26, 68% de Carbono, 2, 24 de hidrógeno y 78, 08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas…