2. Una sustancia gaseosa contiene 48, 7% de carbono, 8, 1%de hidrógeno y el resto de oxigeno?

%

C +

% H + % O = 100

% O = 100 –48, 7 –8, 1 = 43, 2 % O

C : 48, 7

g / 12 g / mol = 4.

058 mol

H : 8.

1

g / 1 g / mo = 8.

1 mol

O : 43.

2

g / 16 g / mol = 2.

7 mol

Dividir

C :

4.

058 mol / 2.

7 mol = 1.

50 x 2 = 3

H :

8.

1 mol / 2.

7 mol = 3 x 2 = 6

O :

2.

7 mol / 2.

7 mol = 1 x 2 = 2

Multiplicar

por 2 los resultados

FE :

C3H6O2

Mm

FE :

C : 3

x 12 = 36 g / mol

H : 6

x 1 = 6 g / mol

O : 2

x 16 = 32 g / mol

```````````````````````````````` Mm = 74 g / mol

FM

tendrá la expresión : (C3H6O2)n (multiplicar la fórmula por n)

3 n

C +

6 n H + 2 n O = Mm

Sustituir

por las Masas atómicas :

3 n x 12 + 6 n x 1 + 2 n 16 = Mm

36 n + 6

n + 32 n = Mm (1)

SE TRABAJA CON LA FORMULA DE LOS GASES IDEALES

P x V = n x R x T

P x V = m / Mm x R x T (sustituir por la densidad)

P = d x R x T / Mm

Mm = d x R x T / P

Mm = 3.

3 g / L x 0.

0821 ( atm L / mol K) x 270 K / 1L

Mm = 73.

96 g / mol

n = 73.

96 g / mol / 74 g / mol

n = 1

FM = (C3H6O2)1 = C3H6O2.