15. Una sustancia gaseosa contiene 48, 7% de carbono, 8, 1% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74g / mol, determina cuáles serían sus formulas empírica y molecular.
En resumen
C = 48, 7 / 12 = 4.
C = 48, 7 / 12 = 4.
06 moles
H = 8, 1 / 1 = 8, 1 moles
O = 43, 2 / 16 = 2, 7 moles
se escoge el menor valor : 2, 7 para dividir a cada uno por el
C = 4, 06 / 2, 7 = 1, 5 ≈ 2
H = 8, 1 / 2, 7 = 3
O = 2, 7 / 2, 7 = 1
FORMULA EMPIRICA = (C₂H₃O)n
masas moleculares de la formula empirica :
C = 2 x 12 = 24 g / mo
H = 3 x 1 = 3 g / mol
O = 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 43 g / mol
n = 74 g / mol 7 43 g / mol = 1, 7 ≈ 2
formula molecular : (C₂H₃O)₂ = C₄H₆O₂.
% C + % H + % O = 100 % O = 100 –48, 7 –8, 1 = 43, 2 % O C : 48, 7 g / 12 g / mol = 4. 058 mol H : 8. 1 g / 1 g / mo = 8. 1 mol O : 43. 2 g / 16 g / mol = 2. 7 mol Dividir C : 4. 058 mol / 2. 7 mol = 1. 50 x 2 = 3 H :…
- Dado que el producto tiene una masade 30 g / mol (peso molecular) y la masa opeso atómicodel Carbono es igual a 12 y el de hidrógeno es 1. - Ala formula empírica se le llama la fórmula mínima y es, la expresión que…