12g de iodo sólido de densidad 4, 66g / cm ^ 3 se colocan en un recipiente de 1 litro, el recipiente se llena entonces con nitrógeno a 20°C y 750 mmHg y se cierra. Se calienta ahora a 200°C, temperatura a la que todo el iodo está en forma de gas. Calcular la presión final.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Aldomaeset2434
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = R·n·T Por tanto vamos a proceder a calcular la masa molar, tenemos que : 479 mmHg · 1. 5 L = 62. 36 mmHg·L / mol·K · n · 348…
Respuesta : Explicación :
La presión total es de 3. 42 atmExplicación paso a paso : Datos del enunciado : mI2 = 12grρ = 4. 66 gr / LV = 1LtN2 = 20°C = 293°KPN2 = 750mmHgt2 = 200°C = 473°KConvertimos 750mmHg a atm750mmHg * 1 atm / 760mmHg = 0.…
La temperatura a la que se puede calentar sin que el recipiente explote es de 1527ºC . La temperatura a la que se debe calentar el recipiente sin que se explote se calcula mediante la aplicación de la ley de Gay -…
