Un recipiente puede resistir hasta 6 atmosferas. Se lo llena a presion de una atmosfera y a 27°C, luego se lo cierra. Una vez cerrado se lo calienta¿hasta que temperatura se lo puede calentar sin que el recipiente explote? URGENTE ES PARA MAÑANA.
En resumen
La temperatura a la que se puede calentar sin que el recipiente explote es de 1527ºC .
La temperatura a la que se puede calentar sin que el recipiente explote es de 1527ºC .
La temperatura a la que se debe calentar el recipiente sin que se explote se calcula mediante la aplicación de la ley de Gay - Lussac de la siguiente manera : P1 = 1 atm T1 = 27ºC P2 = 6 atm T2 = ?
V constante Se aplica la ley de Gay - Lussac : P1 * T2 = P2 * T1 Se despeja T2 : T2 = P2 * T1 / P1 T 2 = 6 atm * 300ºK / 1 atm T2 = 1800ºK 1800 º K - 273 = 1527 ºC.
V = 5 L T = 27 ºC + 273 = 300 K P = 1, 5 atm. N = ? (moles) R = 0. 0821 (atm. X L / mol x K) P x v = n x R x T n = P x V / R x t n = 1. 5 atm x 1. 5 L / 0. 0821 (atm. X L / mol x K) x 300 K n = 0. 091 moles.
P × V ÷ T = P2 × V2 ÷ T2 1, 7 (20)÷87 = 1, 2 × V2 ÷ (10) Se convierten las temperaturas a Kelvin (Se suma 273) 1, 7 ×20 ÷ 360 = 1, 2 × V2 ÷ 283 0, 09 ÷1, 2 × 283 V2 = 22. 07.
1 atm = 760 mmHg 3. 5 atm = 2660 mmHg V1. P1 = V2. P2 600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg V2 = 171. 4 litros.
Utilizar la fórmula de la Ley de los Gases Ideales P x V = n x R x T P = 5 atmT = 230 KR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 3 molesV = ¿? V = (3 moles x 230 K x 0. 082 (L atm / mol K)) / 5 atm V = 11. 36 Litros.