En un recipiente cerrado de 4 litros se introduce oxígeno hasta que esté ejerce una presión de 2 atmósferas calcular la presión que ejercerá el gas si reducimos el volumen hasta 2 litros Ayuda por favor es muy urgente gracias .
Para este ejercicio supondremos que la temperatura se mantiene constante, y para ello aplicamos la Ley de Boyle, tenemos que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Introducimos los valores y tenemos que : (4L)·(2atm) = (2L)·P₂ P₂ = 4 atm Por tanto, tenemos que la presión aumenta a un valor de 4 atmósferas si el volumen se reduce a 2 litros.
Si se comporta como un gas ideal, se tiene : PV = nRT , puesto que n = m / M - - - - > Despejando la presión : , donde m es la masa (se coloca en gramos NO EN KILOGRAMOS para hacer más fácil la operación), M es la masa…
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.
Aplicar ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2P1 = ¿? V1 = 1. 6 LP2 = 0. 95 atmV2 = 3 Lcalcupar PresiónP1 = (V2 · P2) / V1P1 = ( 3 L · 0. 95 atm ) / 1. 6 LP1 = 1. 78 atm.