Un recipiente contiene 100 Litros de gas de oxigeno a 20°C calcular : la presion del oxigeno sabiendo que su masa es de 3kg?
Un recipiente contiene 100 Litros de gas de oxigeno a 20°C calcular : la presion del oxigeno sabiendo que su masa es de 3kg.
En resumen
Si se comporta como un gas ideal, se tiene : PV = nRT , puesto que n = m / M - - - - ><img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3D%20%5Cfrac%7BmRT%7D%7BM%7D%20" /> Despejando la presión : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
Si se comporta como un gas ideal, se tiene :
PV = nRT , puesto que n = m / M - - - - ><img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3D%20%5Cfrac%7BmRT%7D%7BM%7D%20" />
Despejando la presión :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%3D%20%5Cfrac%7BmRT%7D%7BMV%7D%20" /> , donde m es la masa (se coloca en gramos NO EN KILOGRAMOS para hacer más fácil la operación), M es la masa atómica (para el oxígeno es 16g / mol), T es temperatura (se trabaja con grados kelvin, que se obtiene sumando 273 por lo que sería 293K), V es volumen y R es la constante universal de los gases ideales y es 0, 082atmL / mol.
K
El cálculo es todo tuyo, me avisas si te sale y si te sirvió mi ayuda.
Saludos!
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