12 g de yodo solido de densidad 4. 66g / cm3, se coloca en un recipiente de 1 litro. El recipiente se llena entonces el nitrógeno a 20 °C y 750 mmHg, y se cierra. Se calienta ahora a 200 °C temperatura a la que el Yodo está en forma de gas. Calcular la presión final.
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En resumen
La presión total es de 3. 42 atmExplicación paso a paso : Datos del enunciado : mI2 = 12grρ = 4. 66 gr / LV = 1LtN2 = 20°C = 293°KPN2 = 750mmHgt2 = 200°C = 473°KConvertimos 750mmHg a atm750mmHg * 1 atm / 760mmHg = 0.
La presión total es de 3.
42 atmExplicación paso a paso : Datos del enunciado : mI2 = 12grρ = 4.
66 gr / LV = 1LtN2 = 20°C = 293°KPN2 = 750mmHgt2 = 200°C = 473°KConvertimos 750mmHg a atm750mmHg * 1 atm / 760mmHg = 0.
986 atmUtilizando la relación de equilibro de dos gases : P1 / T1 = P2 / T2Despejando P2 : P2 = P1 T2 / T1P2 = (0.
986 atm * 473°K) / 293°KP2 = 1.
591 atmCalculamos la presión del I2, usando la ecuación de gases ideales : PV = nRTDonde : n = m / MM(I2) = 2.
54gr / molOrganizando y despejando PP = mRT / VMP = 12gr * 0.
085 atm L / °K mol * 473 °K / 1L * 2.
54 gr / molP = 1.
832 atmSumando ambas presiones : Pt = PI2 + PN2Pt = 1.
591 atm + 1.
832 atmPt = 3.
42 atm.
La presión total es de 3. 42 atmExplicación paso a paso : Datos del enunciado : mI2 = 12grρ = 4.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = R·n·T Por tanto vamos a proceder a calcular la masa molar, tenemos que : 479 mmHg · 1. 5 L = 62. 36 mmHg·L / mol·K · n · 348…
Respuesta : Explicación :
La temperatura a la que se puede calentar sin que el recipiente explote es de 1527ºC . La temperatura a la que se debe calentar el recipiente sin que se explote se calcula mediante la aplicación de la ley de Gay -…