1. Si 35 litros de dióxido de carbono se encuentran en condiciones de temperatura y presión ambiente de 20 oC y 560 mm Hg respectivamente. ¿Cuál es su volumen A 0 oC una atmosfera de presión?
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En resumen
V1 = 35 Lts CO2 T1 = 20ºC + 273 = 293 ºK P1 = 560 mm Hg * 1 atm / 760 mmHg = 0. 736 atm V2 = ?
V1 = 35 Lts CO2 T1 = 20ºC + 273 = 293 ºK P1 = 560 mm Hg * 1 atm / 760 mmHg = 0.
736 atm V2 = ?
Lts T2 = 0ºC + 273 = 273 ºK P2 = 1 atm SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de los gases , la combinada de los gases , de la siguiente manera : Ley combinada de los gases : P1 * V1 * T2 = V2 * P2 * T1 se despeja V2 : V2 = P1 * V1 * T2 / P2 * T1 V2 = ( 0.
736 atm * 35 lts * 273ºK) / ( 1 atm * 293ºK) = 24.
001 Lts CO2 V2 = 24.
001 Lts CO2 .
V1 = 35 Lts CO2 T1 = 20ºC + 273 = 293 ºK P1 = 560 mm Hg * 1 atm / 760 mmHg = 0. 736 atm V2 = ?
P1 = 30 KPa (1 atm [atmosfera] / 101. 3 KPa) = 0. 3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas) V1 = 10 lt. V2 = 0. 50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en…
Espero lo entiendas ( :
Anotamos datos : V₁ = 1l T = 27°C P₁ = 1 atm P₂ = 140 mmHg V₂ = ¿? Como no nos indican otra temperatura en el segundo estado (cuando cambia la presión), asumes que T = constante. Por tanto, estamos ante la ley de Boyle…
En volumen iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión y temperatura, hay el mismo número de moléculas La frase que acabas de leer es el enunciado de la ley de Avogadro que ya hemos estudiado. Imagínate que…