Cuantos litros en condiciones normales de temperatura y presion ocupan 150 gramos de dioxido de carbono​?

En volumen iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión y temperatura, hay el mismo número de moléculas

La frase que acabas de leer es el enunciado de la ley de Avogadro que ya hemos estudiado.

Imagínate que tenemos en tres recipientes de un litro de capacidad H2, Ne y CO2.

Si la temperatura y la presión es la misma en los tres recipientes, podemos afirmar que en ellos existen el mismo número de moléculas.

Pero, ¿cómo es posible esto si las moléculas son diferentes y tienen distinta masa y tamaño?

El tamaño de las moléculas es despreciable comparado con la distancia entre ellas y con la capacidad del recipiente, por lo que podemos considerar que todas las moléculas se comportan igual, como si fuesen puntos.

Parece lógico pensar que cuanto mayor sea la masa molecular de una sustancia y la velocidad media de las moléculas, mayor será la presión ejercida por la misma.

Pero para una misma temperatura, cuanto mayor sea la masa de las moléculas, menor es su velocidad y, por tanto, el incremento que debería producirse en la presión debido a una mayor masa, se ve compensado con la disminución que se produce en la presión al moverse las moléculas con menor velocidad.