Se tiene 64 gramos de oxígeno (O2) en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuantas moles y moléculas contiene? ¿Que volumen ocupan? ¿Que volumen ocuparán a una presión de 900mmHg y a una temperatura de 37 C.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Alejandroayalaowwnyn
En resumen
PV = nRt Presión normal = 1 ATM Temperatura normal = 273 K (64g O2)•1 mol / 32. 00g O2 = 2 miles O2 (1 ATM)(V) = (2moles)(0. 0821 atm•l / mil•k)(273 K) V = 44, 82 L (2 moles O2)•(6. 022x10 ^ 23 moléculas) / 1 mol = 1.
PV = nRt
Presión normal = 1 ATM
Temperatura normal = 273 K
(64g O2)•1 mol / 32.
00g O2 = 2 miles O2
(1 ATM)(V) = (2moles)(0.
0821 atm•l / mil•k)(273 K)
V = 44, 82 L
(2 moles O2)•(6.
022x10 ^ 23 moléculas) / 1 mol = 1.
2044x10 ^ 24 moléculas
PV = nRt
900mmHg•1 ATM / 760 mmHg
P = 1, 18 ATM
K = 310 K
(1, 18 ATM)(V) = (2 moles)(0.
0821)(310 K)
V = 43, 13.
PV = nRt Presión normal = 1 ATM Temperatura normal = 273 K (64g O2)•1 mol / 32. 00g O2 = 2 miles O2 (1 ATM)(V) = (2moles)(0. 0821 atm•l / mil•k)(273 K) V = 44, 82 L (2 moles O2)•(6.
Espero lo entiendas ( :
Cual es el volumen que ocupan 2, 5 mol de cualquier gas en condiciones normales de presion y temperaturaCN = P = 1 atm ; T = 273 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)V x P = n x R x T (Ley de los gases ideales)V = (n x R x T) /…
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