Se tiene 64 gramos de oxígeno (O2) en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuantas moles y moléculas contiene? ¿Que volumen ocupan? ¿Que volumen ocuparán a una presión de 900mmHg y a una temperatura de 37 C.
En resumen
PV = nRt Presión normal = 1 ATM Temperatura normal = 273 K (64g O2)•1 mol / 32. 00g O2 = 2 miles O2 (1 ATM)(V) = (2moles)(0. 0821 atm•l / mil•k)(273 K) V = 44, 82 L (2 moles O2)•(6. 022x10 ^ 23 moléculas) / 1 mol = 1.
PV = nRt
Presión normal = 1 ATM
Temperatura normal = 273 K
(64g O2)•1 mol / 32.
00g O2 = 2 miles O2
(1 ATM)(V) = (2moles)(0.
0821 atm•l / mil•k)(273 K)
V = 44, 82 L
(2 moles O2)•(6.
022x10 ^ 23 moléculas) / 1 mol = 1.
2044x10 ^ 24 moléculas
PV = nRt
900mmHg•1 ATM / 760 mmHg
P = 1, 18 ATM
K = 310 K
(1, 18 ATM)(V) = (2 moles)(0.
0821)(310 K)
V = 43, 13.
V = 100, 737 L Utilizando : PV = RTn Cond. Normales : T = 273k P = 1 atm R = 0. 082.
Espero lo entiendas ( :
¡Hola! En las CNTP (condiciones normales de temperatura y presión) para cada mol de sustancia tenemos 22, 4 litros de un gas, por lo tanto : 1 mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 22, 4 L 3, 5 moles - - - -…