El volumen y la densidad de 4 moles de co2 a condiciones normales de presion y temperatura respectivamente son ?
El volumen y la densidad de 4 moles de co2 a condiciones normales de presion y temperatura respectivamente son :
Mejor respuesta
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
El volumen y la densidad de 4 moles de CO₂ a condiciones normales son respectivamente : 89.
34 L y 1.
97 g / LDatos : n = 4 molesCondiciones normales : T = 273 K y P = 1 atmPeso molecular = Pm = 44 g / molExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
P.
Pm = d.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
Pm : Peso molecular
d : Densidad
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos, se halla la densidad : 1 atm * 44 g / mol = d * 0.
082 L * atm / mol * K * 273 Kd = (1 atm * 44 g / mol ) / (0.
082 L * atm / mol * K * 273 K)d = 1.
97 g / LComo la densidad es : d = masa / volumend = (moles * peso molecular) / volumen1.
97 g / L = (4 moles * 44 g / mol) / volumen1.
97 g / L = 176 g / volumenVolumen = 176 g / 1.
97 g / LVolumen = 89.
34 LPuedes profundizar en el tema en brainly.
Lat / tarea / 10248666.
Preguntas relacionadas de Química
¿En que condiciones normales de temperatura y presión, 4?
V = 100, 737 L Utilizando : PV = RTn Cond. Normales : T = 273k P = 1 atm R = 0. 082.
1 respuesta 9
En condiciones normales de temperatura y presion , 4?
La respuesta es 22. 4 litros, pero ¿de dónde sale esto? Sale de la ecuación de gas ideal y tomando presión 1 atmósfera y temperatura 0° centígrados, que llevados a kelvin serían 273. 15 K. Estas condiciones son las que…
1 respuesta 9
El volumen (en condiciones normales de presión y temperatura) ocupado por : 3, 5 moles de moléculas de Cl2?
¡Hola! En las CNTP (condiciones normales de temperatura y presión) para cada mol de sustancia tenemos 22, 4 litros de un gas, por lo tanto : 1 mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 22, 4 L 3, 5 moles - - - -…
1 respuesta 5