Una mol de gas ocupa 25l y su densidad es 1?
Una mol de gas ocupa 25l y su densidad es 1. 25g / l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales. .
En resumen
La densidad del gas en condiciones normales de presión y temperatura es : 1, 395 g / LExplicación : Tenemos que 1 mol del gas X ocupa 25 L y tiene una densidad de 1, 25 g / L. Podemos calcular la masa del gas.
Mejor respuesta
La densidad del gas en condiciones normales de presión y temperatura es : 1, 395 g / LExplicación : Tenemos que 1 mol del gas X ocupa 25 L y tiene una densidad de 1, 25 g / L.
Podemos calcular la masa del gas.
1, 25 g / L × 25 L = 31, 25 gSabemos que esta masa equivale a 1 mol de gas X, entonces : Masa molar de X = 31, 25 g / molSabemos que, en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 273 K ), 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22, 4 L.
Entonces, conociendo la masa que equivale a un mol del gas X, tenemos : densidad = 31, 25 g / 22, 4 L densidad = 1, 395 g / LMás información relacionada a este tema : brainly.
Lat / tarea / 12826837.
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Respuesta 2
El primer dato que tenemos en el problema es la densidad y el volumen de un mol de gas.
Con esos datos se puede calcular fácilmente el peso de un mol de dicho gas.
25l × 1, 25g / l = 31, 25 g / molLas condiciones normales de presión y temperatura son 1 atm de presión y 0°C (273K).
Con esos datos, y mediante la ecuación de estado de los gases ideales (PV = nRT) se puede calcular el volumen del gas en esas condiciones.
PV = nRTV = (nRT) / PV = 1 × 0, 082 × 273 / 1V = 22, 4lAhora teniendo la masa del gas, que es 31, 25g (puesto que tenemos un mol de gas), y el volumen que ocupa en condiciones normales, 22, 4l, la densidad se puede calcular con una simple división.
31, 25g / 22, 4l = 1, 395g / lEspero que te haya servido!
Un saludo, Tobías.
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