¿Que volumen ocupan 1 millón de moléculas de gas hidrógeno, H2, en condiciones normales de presión y temperatura (C?
¿Que volumen ocupan 1 millón de moléculas de gas hidrógeno, H2, en condiciones normales de presión y temperatura (C. N. )?
En resumen
El volumen que ocupa 1 millón de moléculas de hidrógeno a condiciones normales es : 3. 72 * 10⁻¹⁷ LDatos : No. Moléculas = 1 * 10⁶ moléculas H₂P = 1 atmT = 273 KExplicación : 1.
Mejor respuesta
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El volumen que ocupa 1 millón de moléculas de hidrógeno a condiciones normales es : 3.
72 * 10⁻¹⁷ LDatos : No.
Moléculas = 1 * 10⁶ moléculas H₂P = 1 atmT = 273 KExplicación : 1.
Se halla la cantidad de moles presentes en la cantidad de moléculas : 1 * 10⁶ moléculas H₂ * ( 1 mol H₂ / 6.
023 * 10²³ moléculas H₂) = 1.
66 * 10⁻¹⁸ moles H₂2.
Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
PV = nRT1 atm * V = 1.
66 * 10⁻¹⁸ moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 273 KV = 3.
72 * 10⁻¹⁷ L de H₂.