¿Qué volumen ocupan 135g de un gas en condiciones normales de presión y temperatura si su peso molecular es 12 g / mol?
¿Qué volumen ocupan 135g de un gas en condiciones normales de presión y temperatura si su peso molecular es 12 g / mol?
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Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Jon4578
En resumen
Respuesta : V = 252. 3 L de gas. Explicación : ¿Qué volumen ocupan 135 g de un gas en condiciones normales de presión y temperatura si su peso molecular es 12 g / mol? Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0. 0821 (L atm / mol K)T = 273.
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Mejor respuesta
9
Respuesta : V = 252.
3 L de gas.
Explicación : ¿Qué volumen ocupan 135 g de un gas en condiciones normales de presión y temperatura si su peso molecular es 12 g / mol?
Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 273.
15 Ksustituir : V x P = n x R x Tn = masa / MmV x P = (m / Mm) x R x TV = m x R x T P x MmV = 135 g x 0.
0821 (L atm / mol K) x 273.
15 K 1 atm x 12 g / molV = 252.
3 L de gas.
Preguntas frecuentes
¿Qué volumen ocupan 135g de un gas en condiciones normales de presión y temperatura si su peso molecular es 12 g / mol?
Respuesta : V = 252. 3 L de gas. Explicación : ¿Qué volumen ocupan 135 g de un gas en condiciones normales de presión y temperatura si su peso molecular es 12 g / mol?
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