Como se hace el procedimiento? Un litro de dióxido de carbono gaseoso a 27ªC a presión atmosférica (1 atmósfera), se lleva a una presión de 140 mm de mercurio ¿Cuál será ahora el volumen que ocupe el gas si la temperatura no ha variado? Indica la ley que aplicas.
En resumen
Anotamos datos : V₁ = 1l T = 27°C P₁ = 1 atm P₂ = 140 mmHg V₂ = ¿? Como no nos indican otra temperatura en el segundo estado (cuando cambia la presión), asumes que T = constante. Por tanto, estamos ante la ley de Boyle - Mariotte : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Anotamos datos :
V₁ = 1l
T = 27°C
P₁ = 1 atm
P₂ = 140 mmHg
V₂ = ¿?
Como no nos indican otra temperatura en el segundo estado (cuando cambia la presión), asumes que T = constante.
Por tanto, estamos ante la ley de Boyle - Mariotte :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7B1%7D%20V_%7B1%7D%3D%20P_%7B2%7D%20V_%7B2%7D%20%20%20%20" />
Despejamos lo que nos piden :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B2%7D%3D%20%20V_%7B1%7D%20%28%5Cfrac%7B%20P_%7B1%7D%20%7D%7B%20P_%7B2%7D%20%7D%29%20%20" />
Antes de colocar las presiones debes tener en cuenta que éstas deben tener siempre las mismas unidades (para poder simplificarlas y que el ejercicio esté bien).
Llevamos todo a atmósferas teniendo en cuenta que 1 atmósfera son 760 milímetros de mercurio :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=14ommHg%2A%20%5Cfrac%7B1atm%7D%7B760mmHg%7D%3D%200.18atm" />
Y reemplazamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B2%7D%3D%281%29%28%20%5Cfrac%7B1%7D%7B0.18%7D%20%29%20%3D5.4litros" />
Saludos.
El volumen que ocupa el gas es de 1, 024L. - Se utiliza la siguiente relación dela Ley de Boyle - Mariotte para calcular el volumen final : P₁ * V₁ = P₂ * V₂ - Se conoce el volumen y la presión de partida y la presión…
P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1 x T2 / T1 = 3 atm x 310 K / 280 K = 3, 32 atm.