Se desea comprimir 10 litros de oxigeno, a temperatura ambiente y una presion de 1atm hasta un volumen de 500mL ¿que presion en atmosferas hay que aplicar?
En resumen
P1 = 30 KPa (1 atm [atmosfera] / 101. 3 KPa) = 0. 3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas) V1 = 10 lt. V2 = 0. 50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en litros) P2 = P1(V1 / V2) P2 = 0. 3 atm(10l / 0.
P1 = 30 KPa (1 atm [atmosfera] / 101.
3 KPa) = 0.
3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas)
V1 = 10 lt.
V2 = 0.
50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en litros)
P2 = P1(V1 / V2)
P2 = 0.
3 atm(10l / 0.
50l) = 6 atm.
Si se desea comprimir 10 lt de oxigeno, a temperatura ambiente y una presion de 30 KPa , hasta un volumen de 500 ml, ¿Que presion en atmosferas hay que aplicar?
P1 = 30 KPa (1 atm [atmosfera] / 101.
3 KPa) = 0.
3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas)
V1 = 10 lt.
V2 = 0.
50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en litros)
P2 = P1(V1 / V2)
P2 = 0.
3 atm(10l / 0.
50l) = 6 atm.
Según la fórmula de la Ley deBoyle P1V1 = P2V2, se necesitarían 324 atm. Esto coincide con la Ley, que dice : a mayor presión, menor volumen. Recuerda convertir mL a L : ).
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.