1 - Después de la ingestión de dos aspirinas se encontró que la concentración de ácido acetil - salicílico (C9H8O4) en la sangre de cierta persona era 2, 4 x10 ^ { - 4molar. Si el volumen total de la sangre es de 5. 8 litros, ¿cuántos gramos de aspirina hay en ella?
En resumen
Molaridad = mol / litro entonces tienes : 1 litro de sangre - - - >2, 4 * 10 ^ ( - 4) mol acido acetil salicilico 5. 8 litros de sangre - - - >x x = (5. 8 * 2. 4 * 10 ^ ( - 4)) / 1 x = 1. 392 * 10 ^ ( - 3) mol de acido acetil salicilico en 5.
Molaridad = mol / litro
entonces tienes :
1 litro de sangre - - - >2, 4 * 10 ^ ( - 4) mol acido acetil salicilico
5.
8 litros de sangre - - - >x
x = (5.
8 * 2.
4 * 10 ^ ( - 4)) / 1
x = 1.
392 * 10 ^ ( - 3) mol de acido acetil salicilico en 5.
8 l de sangre
calculo de gramos :
1mol de C9H8O4 - - - > 180.
16 G C9H8O4
1.
392 * 10 ^ ( - 3) mol de C9H8O4 - - - > X
X = (1.
392 * 10 ^ ( - 3) mol de C9H8O4 * 180.
16 G C9H8O4) / 1 mol C9H8O4
X = 0.
25078 G DE c9h8o4 en la sangre.
No se talbes5o12 noce.
A) Respuesta : El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se “esperaría” obtener si todo funciona bien. Sin embargo, frecuentemente hay reacciones secundarias (formación de otros productos), o…
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O21. Convertir mg a gg = 325 / 1000g = 0. 3252. Cada pastillas contiene 0. 350 g ASA30 pastillasla aspirina contiene ácido acetilsalicílico, si para cada tableta se necesitan 0. 350 g de…
El ácido salicílico que se necesita para producir 0. 4 g de aspirina es : 0. 35 g de C₇H₆O₃Datos : 0. 4 g C₉H₈O₄Reacción química : C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ = C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂Explicación : Se realiza la respectiva conversión : 0.…
Se tiene la ecuación química que representa la reacción para sintetizar ácido acetilsalicílico (aspirina). Se realizan cálculos para determinar : se requieren 0, 3067 gramos de ácido salicílico para producir 0, 400…