PROBLEMA 2. - A 350 K la constante de equilibrio Kc de la reacción de descomposición del bromuro de carbonilo vale 0, 205 : COBr2 (g) ⇆ CO (g) + Br2 (g). Si en un recipiente de 3 L se introducen 3, 75 moles de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esta temperatura : a) ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en el equilibrio? Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Darlitha
Solución al problema 2 parte A de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA
Para saber cuales son las concentraciones de todas las especies en el equilibrio : COBr₂(g) ⇆ CO(g) + Br₂
Inicial c 0 0
Equilibrio c(1 - α) cα cα
Con esto sacamos cuanto es la concentración :
c = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3%2C75%7D%7B3%7D%20%3D%201%2C25%20" />
Sustituyendo en la ecuación de la constantede equilibrio :
Kc = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5BBr_%7B2%7D%20%5D.%5BCO%5D%7D%7B%5BCOBr_%7B2%7D%20%5D%7D%20" />
0, 205 = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bc.%20%5Calpha%5E%7B2%7D%20%7D%7B1-%20%5Calpha%20%7D%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B1%2C25.%20%5Calpha%5E%7B2%7D%20%7D%7B1-%20%5Calpha%20%7D%20" />
α = 0, 33
Con esto podemos conocer cual es la concentración de todas las especies en equilibrio :
[Br₂] = [CO] = c.
Α = 1, 25.
0, 33 = 0, 4125 M
[COBr₂] = c.
(1 - α) = 1, 25.
(1 - 0, 33) = 0, 8375 M.
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