PROBLEMA 6. - En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de COBr2 (g) y se calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de disociación del COBr2 (g) para dar CO (g) y Br2 (g) es Kc = 0, 190. Determina : b) A continuación, a la misma temperatura, se añaden 4 moles de CO al sistema. Determina la nueva concentración de todas las especies una vez alcanzado el equilibrio. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Pedritovalenzue
Respuesta alproblema 6 parte B de la prueba de Selectividad, Andalucía, Septiembre 2012, QUÍMICA
Cuando añadimos cuatro moles de CO dentro del sistema en equilibrio, el sistema se comportará evolucionando de forma espontanea consumiendose el CO (desplazamiento hacia la izquierda).
Si queremos conocer la concentración de las especies se debe reescribir la tabla de concentraciones : CoBr₂ ⇄ CO + Br₂
inicial 3, 395 5, 605 1, 605
equilibrio 3, 395 + x 5, 605 - x 1, 605 - x
De allí calculamos la constante de equilibrio Kc :
Kc = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5BCO%5D.%5B%20Br_%7B2%7D%20%5D%7D%7B%5BCOBr_%7B2%7D%5D%7D%20%3D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20%5Cfrac%7B%20%5Cfrac%7B5%2C605%20%20-%20x%20%7D%7B4%7D.%5Cfrac%7B1%2C605%20-%20x%20%7D%7B4%7D%7D%7B%5Cfrac%7B3%2C395%20%20%2B%20x%20%7D%7B4%7D%7D%20%3D%20%20" /> 0, 190
Despejando :
x = 0, 91
Ahora para las concentraciones :
[CO] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B5%2C605-0%2C91%7D%7B4%7D%20%3D%20%20" /> 1, 17 M
[Br₂] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%2C605-0%2C91%7D%7B4%7D%20%3D%20" /> 0, 17 M
[COBr₂] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3%2C395%2B0%2C91%7D%7B4%7D%20" /> = 1, 07 M.
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