PROBLEMA 2. - Para la reacción en equilibrio a 25 ºC : 2 ICl (s) ⇆ I2 (s) + Cl2 (g), Kp = 0, 24. En un recipiente de 2 L en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl (s). A) ¿Cuál será la concentración de Cl2 (g) cuando se alcance el equilibrio? B) ¿Cuántos gramos de ICl (s) quedarán en el equilibrio. Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA.
Respuesta alproblema 2 de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA
a)Para
calcular las cantidades de reactivos y productos en el equilibrio construimos
una tabla de número de moles : 2 ICl(s) ↔ I₂ (s) + Cl₂ (g)
n₀ 2 - -
Δn - 2x + x + x
neq 2 - 2x x x
peq - - p
Para este sistema heterogéneola condición de equilibrio viene dada por : Kp = pCl₂ = 0, 24 atmosferas
Aplicando ley de gases ideales :
[Cl₂] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%20p_%7BCl%7D_%7B2%7D%20%7D%7BRT%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0%2C24%7D%7B0%2C082x298%7D%20%20%20%3D%20" /> 0, 00982
b) Para calcular cuantos gramos de ICl(s) quedarán en equilibrio se debe conocer cuanto ha reaccionado, esto lo hallamos a partir de Cl₂ que se forma :
nCl₂ = X = [Cl₂]xV = 0, 0196 moles
Por lo que la cantidad de ICl queda como :
nICl = 2 - 2X = 2 - 0, 0393 = 1, 9607 moles.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B162%2C5%7D%7B1%7D%20%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%20%3D%20%20" /> 319 g ICl.
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