Un gas ideal se expande adiabaticamente hasta tres veces su volumen inicial. Cuando esto se realiza, el gas efectúa un trabajo de 720 J. A) ¿Cuánto calor fluye desde el gas? B) ¿Cuál es el cambio en la energía interna del gas? Estoy desesperada ayudaa. Doy 10 puntos el o la que me ayude.
Decimos que un gas se expande adiabaticamente, cuando este pasa de estar sometido a cierto nivel de presion a estar a una presión menor sin que este ceda carlor al exterior de modo que :
Si un gas se expande adiabaticamente hasta un volumen 3 veces mayor, y realiza un trabajo de 720 J :
a) ¿Cuánto calor fluye desde el gas?
R : Q = 0 ; Debido a que el gas se expande adiabaticamente.
B) ¿Cuál es el cambio en la energía interna del gas?
R : ΔU + W = Q ; como Q = 0 entonces :
ΔU = - W
ΔU = - 720 J.
La energía interna novaría Creo yo jajaja XD.
La ley de los gases ideales establece que : P V / T = constante, siendo T la temperatura en ° kelvin 0° = 273 K ; 27° = 300° Si la presión es constante se cancela de la ecuación Luego : 700 cm³ / 273K = V / 300 K Por lo…
Considerando que el sistemaabsorbecalor, el calorentra al sistema y por lo tanto, el calor espositivo. Considerando que el pisto efectua trabajosobre el sistema, el trabajo tendra signonegativo. Transformando calorias a…