Un mol de un gas ocupa un volumen de 10L a 745 mmHg y - 138 ° C?
Un mol de un gas ocupa un volumen de 10L a 745 mmHg y - 138 ° C. ¿ Es un gas ideal? Expliquelo.
En resumen
La Ecuación de los Gases Ideales establece : PV = nRT (1) donde R = 0, 082<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Bmol.
Mejor respuesta
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La Ecuación de los Gases Ideales establece : PV = nRT (1) donde R = 0, 082<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Bmol.K%7D%20" /> Los datos del problema son : P = 745 mmHg745mmHg(1atm / 760mmHg) = 0, 98 atm V = 10 L n = 1 mol T = - 138 + 273 = 135ºK
Despejando R de (1) R = PV / (nT) (2)
Reemplazando los dalos en (2) R = (0, 98atm)(10L) / (1mol * 135ºK)
R = 0, 073<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Bmol.K%7D%20" />
R ≠ 0, 082 por lo tanto no se trata de un gas ideal.
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