9 - Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 0°C y calentamos el gas a presión constante hasta 27°C. Cuál será el nuevo volumen del gas?
En resumen
La ley de los gases ideales establece que : P V / T = constante, siendo T la temperatura en ° kelvin 0° = 273 K ; 27° = 300° Si la presión es constante se cancela de la ecuación Luego : 700 cm³ / 273K = V / 300 K Por lo tanto V = 700 .
La ley de los gases ideales establece que :
P V / T = constante, siendo T la temperatura en ° kelvin
0° = 273 K ; 27° = 300°
Si la presión es constante se cancela de la ecuación
Luego : 700 cm³ / 273K = V / 300 K
Por lo tanto V = 700 .
300 / 273 = 769 cm³
Obviamente el recipiente no puede ser cerrado.
Debe ser de volumen variable para que pueda mantener constante la presión
Saludos Herminio.
La Ley de Boiye - Mariott establece que, en un proceso isotérmico, la presión y volumen son inversamente proporcionales. Matemáticamente pV = cte Entonces p1V1 = p2V2 si V2 = 2V1 p1V1 = p2(2V1) p2 = p1V1 / 2V1 = p1 / 2…
Hola, te dejo el ejercicio resuelto.
Respuesta : Explicación :
Si la temperatura se mantiene constante, la presión ejercida por el gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, entonces podemos decir que : P1 . V1 = P2 . V2 Queremos averiguar la presión final, por lo tanto…