Cierta cantidad de gas ideal inicialmente a presión atmosférica se mantiene a temperatura constante mientras se comprime a la mitad de su volumen Cuál es la presión final del gas.
En resumen
Si la temperatura se mantiene constante, la presión ejercida por el gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, entonces podemos decir que : P1 . V1 = P2 . V2 Queremos averiguar la presión final, por lo tanto despejamos P2 : P2 = P1 .
Si la temperatura se mantiene constante, la presión ejercida por el gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, entonces podemos decir que :
P1 .
V1 = P2 .
V2
Queremos averiguar la presión final, por lo tanto despejamos P2 :
P2 = P1 .
V1 / V2
Reemplazamos los datos :
P2 = 1 atm .
22, 4 l / 11, 2 l (Ya que se comprime a la mitad de su volumen original)
P2 = 2 atm
Como es un gas ideal la presiónserá 1 atm, el volumen 22, 4 l y la temperatura 273, 15ºK.
Hola, te dejo el ejercicio resuelto.
La ley de los gases ideales establece que : P V / T = constante, siendo T la temperatura en ° kelvin 0° = 273 K ; 27° = 300° Si la presión es constante se cancela de la ecuación Luego : 700 cm³ / 273K = V / 300 K Por lo…