AYUDA?
AYUDA! Un gas en un cilindro absorbe 400 calorías de calor, causando que un pistón efectúe un trabajo de 450 Joules. De acuerdo con la Primera Ley de la Termodinámica, ¿Cuánto vale el cambio de la energía interna del gas?
AYUDA! Un gas en un cilindro absorbe 400 calorías de calor, causando que un pistón efectúe un trabajo de 450 Joules. De acuerdo con la Primera Ley de la Termodinámica, ¿Cuánto vale el cambio de la energía interna del gas?
En resumen
Considerando que el sistemaabsorbecalor, el calorentra al sistema y por lo tanto, el calor espositivo. Considerando que el pisto efectua trabajosobre el sistema, el trabajo tendra signonegativo. Transformando calorias a joules (Sistema internacional), tenemos : 1 cal = 4.
Considerando que el sistemaabsorbecalor, el calorentra al sistema y por lo tanto, el calor espositivo.
Considerando que el pisto efectua trabajosobre el sistema, el trabajo tendra signonegativo.
Transformando calorias a joules (Sistema internacional), tenemos :
1 cal = 4.
186 J
400 cal = 1674.
4 J
por la primera ley de la termodinamica : ΔU = Q - W
ΔU = ( + 1674.
4 J) - ( - 450 J) = 1674.
4 J + 450 J = 2124.
4 J
ΔU = 2124.
4 J.
Supongo que te están preguntando sobre la energía interna del sistema. (Δ) Usamos la primera ley de la termodinámica. ΔQ = ΔU + ΔW Donde Q es el calor (120cal) U la energía interna del sistema y W el trabajo (310J).…
- Trabajo que se lleva a cabo en el proceso : W = (Vf - Vi), el trabajo es la variación del volumen del gas en el pistón W = 2000× (0. 2 - 0. 6) = 800 J El trabajo realizado por el gas, no sobre el gas - El cambio de…
Estamos en las misma.
Este ejercicio es una aplicación sencilla de la primera ley de la termodinámica y del uso de factores de conversión de unidades de energía. La primera ley de la termodinámica es la aplicación del principio de…