Durante el tiempo en que 0, 3 moles de un gas ideal sufren una compresión isotérmica a 22°C, su entorno efectúa 520 J de trabajo sobre él. Si la presión final es de 1, 8 atm, ¿cuál fue la presión inicial? , dibuje una gráfica pV para el proceso.
En resumen
Desarrollo Nuestros datos dados para resolver son : Temperatura T : 22°C = 295 K Trabajo W : - 520 J (compresión) Moles n : 0. 3 Presión final : 1. 8 atm Constante universal de los gases ideales R : 8. 3 J / mol * k Partiendo del trabajo del gas ideal : <img src="https://tex.
Desarrollo
Nuestros datos dados para resolver son :
Temperatura T : 22°C = 295 K
Trabajo W : - 520 J (compresión)
Moles n : 0.
3
Presión final : 1.
8 atm
Constante universal de los gases ideales R : 8.
3 J / mol * k
Partiendo del trabajo del gas ideal :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=W%20%3D%20n%20%2A%20R%20%2A%20T%20%2A%20ln%28%5Cfrac%7BV2%7D%7BV1%7D%29%20" />
y
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P1%20%2A%20V1%20%3D%20P2%20%2A%20V2" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1%7D%7BP2%7D%3D%20%5Cfrac%7BV2%7D%7BV1%7D%20%20" />
Sustituimos la razón entre V2 / V1 :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=W%20%3D%20n%20%2A%20R%20%2A%20T%20%2A%20ln%28%5Cfrac%7BP1%7D%7BP2%7D%29%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BW%7D%7Bn%20%2A%20R%20%2A%20T%7D%20%20%3D%20ln%28%5Cfrac%7BP1%7D%7BP2%7D%29" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=e%5E%7B%5Cfrac%7BW%7D%7Bn%20%2A%20R%20%2A%20T%7D%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7BP1%7D%7BP2%7D%20" />, despejamos la presión inicial
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P1%20%3D%20P2%20%2Ae%5E%7B%5Cfrac%7BW%7D%7Bn%20%2A%20R%20%2A%20T%7D%7D" />
Entonces : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P1%20%3D%201.8%20%2Ae%5E%7B%5Cfrac%7B-520%7D%7B0.3%20%2A%208.3%20%2A%20295%7D%7D" />.
(inch = pulgada) 200in³ = 200plg x __2, 54³cm³__ x __1L__ = 3, 28L 1plg³ 1000cm³ DATOS V1 = 3, 28L V2 = ? T1 = 25°c = 298K T1 = 45°c = 318K Pman1 = 9amt Pman2 = 13atm SOLUCION (como nos da ninguna atmosfera barometrica…
Respuesta. Para resolver este problema hay que aplicar las siguientes ecuaciones : Q = M * Cp * (T2 - T1) Tr = (P2 - P1)(V2 - V1) / 2 P * V = M * Ru * T Datos : Ru = 8. 314 kJ / kMol * KM = 2 Mol = 0. 002 kMolCp = 8. 58…